题目内容
12．
测得某工业废水中含有乙酸钠及对氯酚（
），为改善水质现利用微生物电池加以去除，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | X极为微生物电池的负极 | |
| B． | 该电池能够在高温下工作 | |
| C． | 图中离子交换膜应为阴离子交换膜 | |
| D． | Y极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+ |
分析 原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知X为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Cl-
-OH+2e-+H+═
-OH+Cl-，电流从正极经导线流向负极，以此解答该题．
解答 解：A．原电池中阳离子移向正极，所以X是正极，故A错误；
B．高温下碳酸氢盐和苯酚不稳定，所以在低温下反应，故B错误；
C．离子交换膜只允许氢离子通过所以是阳离子交换膜，故C错误；
D．Y极是负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+，故D正确；
故选D．
点评 本题涉及原电池的工作原理以及应用的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等，注意把握原电池和电解池中离子的移动方向．
练习册系列答案
相关题目
3．一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用Y 表示的化学反应速率为0.005 mol/（L•s） | |
| B． | 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$ | |
| C． | 若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应 | |
| D． | 达到平衡时，Y与Z的浓度相等 |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 同周期元素的原子电子层数相同 | |
| B． | （长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 | |
| C． | 最外层电子数相同的元素都是同一族的元素 | |
| D． | 同一主族元素的原子最外层电子数一定相同 |
7．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | |
| B． | 硼原子以sp杂化 | |
| C． | 氯化硼晶体为分子晶体 | |
| D． | 氯化硼是极性分子 |
；
4．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
| A． | 金属性强弱：Na＞Mg＞Al | B． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | ||
| C． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | D． | 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 |
1．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Cl-四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备较纯净的氯化锌、氯化铁晶体．
（1）氧化过程中加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，加入H2O2后立即有大量气泡生成，可能的原因是溶液中金属阳离子催化H2O2分解．
（2）Fe3+水解的平衡常数表达式为Kh=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，加入试剂X调pH合适范围为[3.7，5.4），X可以是下列试剂中的AD（填字母）．
A．ZnCO3 B．NH3•H2O C．ZnCl2 D．ZnO
（3）由沉淀2获得FeCl3•6H2O晶体的操作为①加入过量盐酸溶解；②蒸发浓缩、冷却结晶；③过滤、洗涤、干燥．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 | 5.4 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 6.9 | 7.8 |
（2）Fe3+水解的平衡常数表达式为Kh=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，加入试剂X调pH合适范围为[3.7，5.4），X可以是下列试剂中的AD（填字母）．
A．ZnCO3 B．NH3•H2O C．ZnCl2 D．ZnO
（3）由沉淀2获得FeCl3•6H2O晶体的操作为①加入过量盐酸溶解；②蒸发浓缩、冷却结晶；③过滤、洗涤、干燥．
2．下列有关金属钠的说法不正确的是（ ）
| A． | 钠具有银白色金属光泽，在空气中易变质，生成过氧化钠 | |
| B． | 钠应保存在煤油中 | |
| C． | 钠的化学性质很活泼，在自然界不能以游离态存在 | |
| D． | 钠和钾的合金在室温呈液态，可做原子反应堆的导热剂 |