题目内容

2．2molO2中有4mol氧原子，有32mol电子，有32NA个质子．

分析 O2分子含有2个O原子，每个O原子含有8个电子，8个质子，以此解答该题．

解答 解：O2分子含有2个O原子，每个O原子含有8个电子，8个质子，则2molO2中有 4mol氧原子，有32mol电子，有 32NA个质子，
故答案为：4；32；32NA．

点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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12．写出S2-的结构示意图；N2的电子式；
由电子层结构与氩相同且半径最大的阴离子，和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为，其中的化学键为离子键．
13．已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液．转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：

（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：
①请写出下列物质的化学式DO2，ENO．
②请写出反应Ⅱ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O
（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水．E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B．写出C与E反应的化学方程式2H2S+SO2=3S+2H2O；简述检验气体E的方法将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2．
10．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）由A到B的反应通常在低温下进行．温度升高时，多硝基取代的副产物会增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是A．（填字母）

（2）写出D→E的化学方程式+CH3CH2OH$\stackrel{H+}{→}$+H2O，
（3）写出化合物C的结构简式；F的结构简式；
（4）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是．高聚物L由H通过肽键连接而成，写出生成L的方程式n→nH2O+（或），．
17．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．CuO→CuB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2
7．已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．
请回答：
（1）反应②为工业制粗硅原理，写出E化学式CO．
（2）反应①的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
3．一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
A．用Y 表示的化学反应速率为0.005 mol/（L•s）
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应
D．达到平衡时，Y与Z的浓度相等
20．下列说法中正确的是（　　）
A．同周期元素的原子电子层数相同
B．（长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
C．最外层电子数相同的元素都是同一族的元素
D．同一主族元素的原子最外层电子数一定相同
1．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Cl-四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备较纯净的氯化锌、氯化铁晶体．

氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
开始沉淀pH2.77.65.25.4
完全沉淀pH3.79.66.97.8
（1）氧化过程中加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，加入H2O2后立即有大量气泡生成，可能的原因是溶液中金属阳离子催化H2O2分解．
（2）Fe3+水解的平衡常数表达式为Kh=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，加入试剂X调pH合适范围为[3.7，5.4），X可以是下列试剂中的AD（填字母）．
A．ZnCO3       B．NH3•H2O       C．ZnCl2        D．ZnO
（3）由沉淀2获得FeCl3•6H2O晶体的操作为①加入过量盐酸溶解；②蒸发浓缩、冷却结晶；③过滤、洗涤、干燥．

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