题目内容
15．
电离能是指从气态原子在基态时失去电子成为阳离子所吸收的能量，如图表示元素X的前五级电离能的对数值，试推测X可能是哪些元素（ ）| A． | 第ⅠA族 | B． | 第ⅡA族 | C． | 第ⅢA族 | D． | 第ⅣA族 |
分析 电离能是指从气态原子在基态时失去电子成为阳离子所吸收的能量，由图可知，第Ⅱ电离能与第Ⅲ电离能差别较大，即失去2个电子后难失去电子，以此来解答．
解答 解：由图可知，第Ⅱ电离能与第Ⅲ电离能差别较大，即失去2个电子后难失去电子，可知X的原子结构中最外层电子数为2，则X为第ⅡA族元素，
故选B．
点评 本题考查元素的电离能，为高频考点，把握最外层电子数与元素电离能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意稳定结构难失去电子，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列实验可达到实验目的是（ ）
| A． | 可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、环己烯和己烷 | |
| B． |  与适量NaOH溶液反应制备  | |
| C． | 向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素 | |
| D． | 利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离 |
17．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
| A． | CuO→Cu | B． | Zn→Zn2+ | C． | H2→H2O | D． | CuO→CuCl2 |
3．一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用Y 表示的化学反应速率为0.005 mol/（L•s） | |
| B． | 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$ | |
| C． | 若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应 | |
| D． | 达到平衡时，Y与Z的浓度相等 |
10．火法炼铜的原理为Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，下列说法中正确的是（ ）
| A． | Cu2S只作还原剂 | |
| B． | 该反应是氧化还原反应 | |
| C． | S元素被还原 | |
| D． | 当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 同周期元素的原子电子层数相同 | |
| B． | （长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 | |
| C． | 最外层电子数相同的元素都是同一族的元素 | |
| D． | 同一主族元素的原子最外层电子数一定相同 |
7．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | |
| B． | 硼原子以sp杂化 | |
| C． | 氯化硼晶体为分子晶体 | |
| D． | 氯化硼是极性分子 |
4．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
| A． | 金属性强弱：Na＞Mg＞Al | B． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | ||
| C． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | D． | 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 |