题目内容
4．下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）| A． | 铝制容器可长期存放碱性食物 | B． | 水玻璃浸泡过的木材能防腐 | ||
| C． | 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 | D． | 氯气用于农药的生产和药物合成 |
分析 A．Al与NaOH反应；
B．硅酸钠溶液作保护层；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
D．Cl为重要的合成新物质的元素．
解答 解：A．Al与NaOH反应，则铝制容器不能长期存放碱性食物，故A错误；
B．硅酸钠溶液作保护层，则水玻璃浸泡过的木材能防腐，故B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；
D．Cl为重要的合成新物质的元素，氯气用于农药的生产和药物合成，故D正确；
故选A．
点评 本题考查物质的性质与用途，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握物质的性质及发生的反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．关于下列四种有机物说法错误的是（ ）
| A． | 塑化剂（DEHP）分子苯环上的二氯代物有六种不同的结构 | |
| B． | 三聚氰胺的分子式为C3N6H6 | |
| C． | 苏丹红一号分子中所有原子可能在同一平面上 | |
| D． | 青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关 |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 导电性强的溶液一定是强电解质溶液 | |
| B． | NaCl晶体由Na+和Cl-组成，NaCl晶体是电的良导体 | |
| C． | H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子 | |
| D． | pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=5 |
12．纯碱属于（ ）
| A． | 氧化物 | B． | 酸 | C． | 碱 | D． | 盐 |
19．在含有大量K+、Mg2+、SO42-的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | Ca2+ | B． | OH- | C． | Ba2+ | D． | NH${\;}_{4}^{+}$ |
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O | |
| B． | 碘化钠溶液和溴水反应：I-+Br2═I2+Br- | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O |
16．下列离子方程式或电离方程式正确的是（ ）
| A． | NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3═Na++H++S032- | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通人少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
| C． | 将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+═2Na++H2 | |
| D． | 在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-═S+SO2+H2O |
13．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意读数前上下移动右管，使两管液面保持同一高度，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 气体体积 | MnO2的作用 |
| 实验1 | 足量MnO2 | 56mL | |
| 实验2 | 足量MnO2和稀硫酸 | 112mL |
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．
14．下列有关物质的保存方法正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 | |
| B． | 漂粉精露置在空气中 | |
| C． | 烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中 | |
| D． | 可用铝制容器存放浓硫酸 |