Question

11．下列电离方程式正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃→Na⁺+CO₃^2-
• B． H₂S→2H⁺+S^2-
• C． H₂CO₃→H⁺+HCO₃^-
• D． NaHSO₄→Na⁺+H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．电离方程式中应遵循电荷守恒和原子守恒；
B．硫化氢是二元弱酸分步电离，电离过程可逆；
C．碳酸是二元弱酸分步电离，电离过程可逆；
D．硫酸氢钠是强电解质完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子．

解答 解：A．电离方程式中应遵循电荷守恒和原子守恒，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故A错误；
B．硫化氢是二元弱酸分步电离，电离过程可逆，H₂S?H⁺+HS^-，故B错误；
C．碳酸是二元弱酸分步电离，电离过程可逆，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．硫酸氢钠是强电解质完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质电离过程分析，注意弱电解质电离过程可逆，多元弱酸分步电离，题目难度中等．