题目内容

1．下列实验能够获得成功的是（　　）
A．检验溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氢氧化钠溶液，加热，再加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成
B．检验葡萄糖：在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液，水浴加热
C．检验乙醛：加入2% 硫酸铜溶液2 mL再加入2% NaOH溶液2 mL；加热至沸腾
D．实验室制乙烯：取浓硫酸和乙醇体积比1：3的溶液加热到170℃

分析 A．溴乙烷在碱性条件下水解，加入硝酸银可生成AgOH沉淀，干扰实验现象；
B．葡萄糖可与银氨溶液发生氧化还原反应，配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可；
C．乙醛与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行；
D．浓硫酸和乙醇体积比3：1．

解答 解：A．溴乙烷在碱性条件下水解，检验溴离子，应先加入硝酸酸化，防止加入硝酸银后生成AgOH沉淀，干扰实验现象，故A错误；
B．葡萄糖可与银氨溶液发生氧化还原反应，配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，操作符合要求，故B正确；
C．乙醛与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，应加入氢氧化钠稍过量，故C错误；
D．浓硫酸和乙醇体积比3：1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质及有机实验的注意事项为解答的关键，侧重性质实验及实验技能的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，X的氧化物具有两性，Z原子的半径是所在周期中最大的，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：X＞Y＞Z＞W
B．离子半径：W＞X＞Z
C．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同
D．气态氢化物的稳定性：W＜Y
7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性，含Z2-的钠盐水溶液显碱性．下列说法正确的是（　　）
A．各元素在元素周期表中的族序数：W=X＞Y＞Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
C．离子半径：X＞Y＞Z
D．YW3不能与NaOH溶液反应
9．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）红磷和白磷互称为磷元素的同素异形体．
16．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C
B．反应进行到1s时，v（A）=v（C）
C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L-1
D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）
6．某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

（1）滤渣①的化学式为BaSO4，是强（填“强”、“弱”、“非”）电解质．
（2）加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Ag+．过氧化钠的电子式为．
（3）用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作阳（填“阳”、“阴”）极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有银（填物质名称）．
（4）滤液④的溶质是NaHCO3．B电解方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（5）写出滤渣③生成A的化学方程式2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
13．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，它可作为太阳光分解水的催化剂；通常制取Cu2O有下列4种方法：

（1）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
用方法①制取Cu2O时产生有毒气体，则发生反应的热化学方程式是C（s）+2CuO （s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1；
（2）方法②中采用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度得到纳米级Cu2O，当生成0.1molCu2O时，转移0.2mol电子，电解一段时间后阴极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），其阳极的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；
（3）方法④制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O；
（4）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2所示．下列叙述错误的是D（填字母）
A．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
B．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
C．方法②④制得的Cu2O催化效率相对较高
D．方法④制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．
10．某铜（Ⅱ）盐晶体组成可以表示为Ka[Cub（C2O4）c]•dH2O，其组成可通过下列实验测定：
I．准确称取3.54g样品，灼烧．剩余固体质量随温度变化如图：
Ⅱ．将灼烧剩余固体加入到过量的稀盐酸中完全溶解，再向其中滴加NaOH溶液至过量，过滤、洗涤、干燥、灼烧得固体质量为0.80g．
已知：①该晶体在150℃时失去结晶水，260℃时分解．
②H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和坩埚．
（2）已知：Ksp[Cu（OH）2]约为1.0×10-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu2+完全沉淀，则反应后溶液中的c（OH-）≥1×10-7mol/L．（设c（Cu2+）≤1×10-5mol•L-1时为沉淀完全）
（3）洗涤沉淀时，证明沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净．
（4）计算该铜盐的组成（请写出计算过程）．
11．下列电离方程式正确的是（　　）
A．Na2CO3→Na++CO32-B．H2S→2H++S2-
C．H2CO3→H++HCO3-D．NaHSO4→Na++H++SO42-

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