在一定的温度下.在恒容容器中可逆反应A达到平衡的标志是B( )A．B生成速率与C分解速率相等B．容器内气体的平均分子量不再变化C．单位时间生成n mol A.同时生成3n mol BD．容器内气体的密度不再变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是B（　　）

	A．	B生成速率与C分解速率相等
	B．	容器内气体的平均分子量不再变化
	C．	单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
	D．	容器内气体的密度不再变化

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、B生成速率与C分解速率应该与化学计量数成正比例才平衡，故A错误；
B、容器内气体的物质的量是变量，质量不是变量，故容器内气体的平均分子量为变量，变量不变就平衡，故B正确；
C、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB，都体现逆反应方向，故C错误；
D、混合气体的密度始终不在发生变化，故D错误；
故选B．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

相关题目

	A．	Na₂CO₃→Na⁺+CO₃^2-		B．	H₂S→2H⁺+S^2-
	C．	H₂CO₃→H⁺+HCO₃^-		D．	NaHSO₄→Na⁺+H⁺+SO₄^2-

12．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
	B．	1mol该有机物最多能与2molH₂发生加成
	C．	与互为同分异构体
	D．	既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

9．下列物质的分离提纯所用的方法不正确的是（　　）

	A．	酒精和水：分液
	B．	淀粉溶液（胶体）中混有氯化钠：用半透膜进行渗析
	C．	汽油和柴油：分馏
	D．	三氯甲烷和水：分液

16．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（　　）

	A．	R位于第四周期ⅥA族?
	B．	R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₃RO₄
	C．	元素R气态氢化物的化学式为H₂R
	D．	R的阴离子具有强还原性

6．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下．请回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O，CuCl₂^-中铜元素的化合价为+1，该反应中的氧化剂是O₂．
（2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体．
（3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是3C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（4）SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨．
（5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-═2CuCl₂^-+S，反应Ⅰ的产物为FeS₂和CuS．（填化学式）

13．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（　　）

10．反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（　　）

	A．	v（O₂）=0.0025 mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.008 mol/（L•s）
	C．	v（H₂O）=0.003 mol/（L•s）		D．	v（NH₃）=0.002 mol/（L•s）

2．已知115号元素的一种核素为²⁸⁹X，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	115号元素可显+5价		B．	X原子的中子数与电子数之差为174
	C．	115号元素位于周期表第八周期		D．	115号元素属于非金属元素

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