题目内容
（1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 ．
（2）
利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 ．
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种．
（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 ．
（5）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2．
长石是金属铝硅盐．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石改写成氧化物的形式可表示为 ．
（2）
利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为
（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是
（5）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2．
长石是金属铝硅盐．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石改写成氧化物的形式可表示为
考点：位置结构性质的相互关系应用,配合物的成键情况,晶胞的计算,含硅矿物及材料的应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：（1）a．第VIIA族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
b．F元素没有正化合价；
c．第VIIA族氢化物的沸点与其相对分子质量成正比，氢键的存在导致氢化物的沸点升高；
d．卤族单质的熔点随着核电荷数的增大而增大；
（2）根据均摊法确定B原子个数和N原子个数，根据B、N原子个数最简比确定其化学式；
（3）根据价层电子对互斥理论确定中心原子的杂化方式，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
（4）在配位化合物中，中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．
b．F元素没有正化合价；
c．第VIIA族氢化物的沸点与其相对分子质量成正比，氢键的存在导致氢化物的沸点升高；
d．卤族单质的熔点随着核电荷数的增大而增大；
（2）根据均摊法确定B原子个数和N原子个数，根据B、N原子个数最简比确定其化学式；
（3）根据价层电子对互斥理论确定中心原子的杂化方式，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
（4）在配位化合物中，中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．
解答：
解：（1）a．同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确；
b．氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误；
c．第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误；
d．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；
故选a；
（2）B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，B原子个数=8×
，N原子个数=1+
×4=2，该晶胞中N原子和B原子个数之比=2：2=1：1，所以其化学式为BN，
故答案为：2；BN；
（3）BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化；NCl3中的N原子的价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，所以N原子属于sp3杂化；
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，
故答案为：sp2；sp3 ；3；
（4）BCl3是缺电子化合物，B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X，
故答案为：X；
（5）由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为Ca（AlSi3O8）2，改写成氧化物的形式可表示为CaO．Al2O3．6SiO2，
故答案为：CaO．Al2O3．6SiO2．
b．氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误；
c．第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误；
d．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；
故选a；
（2）B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，B原子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 4 |
故答案为：2；BN；
（3）BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化；NCl3中的N原子的价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，所以N原子属于sp3杂化；
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，
故答案为：sp2；sp3 ；3；
（4）BCl3是缺电子化合物，B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X，
故答案为：X；
（5）由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为Ca（AlSi3O8）2，改写成氧化物的形式可表示为CaO．Al2O3．6SiO2，
故答案为：CaO．Al2O3．6SiO2．
点评：本题以卤族元素为载体考查了原子杂化方式、电负性、第一电离能、配位键、晶胞的计算等知识点，中等难度，答题时注意题中信息的充分利用．
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