Question

某课外小组利用如图装置在实验室制取SO₂并探究其有关性质：

根据上图回答下列问题：
（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误

 

．
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式

 

，B瓶起的作用为

 

．
（3）为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置Ⅱ，再连接装置Ⅰ，然后连接装置Ⅲ．装置Ⅰ的作用是

 

，装置Ⅲ中出现的实验现象为

 

．
（4）同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置Ⅲ中的现象是二氧化碳所为，请说出理由

 

，在不增加其他装置和试剂，装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的连接顺序为

 

（用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示）．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：（1）A装置生成的气体容易从从长颈漏斗中逸出；
（2）烧瓶中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；二氧化硫易溶于水，要防倒吸；
（3）用KMnO₄溶液吸收多余的二氧化硫；用澄清石灰水检验二氧化碳；
（4）要验证酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，则二氧化硫应该先通入NaHCO₃溶液，然后用KMnO₄溶液吸收多余的二氧化硫，要检验二氧化硫是否除净．

解答： 解：（1）A装置是二氧化硫的发生装置，装置生成的气体容易从从长颈漏斗中逸出，所以应该把长颈漏斗改为分液漏斗，
故答案为：把长颈漏斗改为分液漏斗；
（2）烧瓶中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；二氧化硫易溶于水，要防倒吸，B瓶能防止后面的液体倒吸进入A装置，所以B瓶作安全瓶，防止发生倒吸；
故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；安全瓶，防止发生倒吸；
（3）要验证酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，则二氧化硫应该先通入NaHCO₃溶液，然后用KMnO₄溶液吸收多余的二氧化硫，则I的作用是除去剩余的SO₂，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，则装置Ⅲ中出现白色浑浊；
故答案为：除去剩余的SO₂；出现白色浑浊；
（4）要验证酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，则二氧化硫应该先通入NaHCO₃溶液，然后用KMnO₄溶液吸收多余的二氧化硫，但是不能确定二氧化硫是否除净，所以在通入装置Ⅲ之前不能说明气体中是否存在SO₂，所以再用高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除净，即在I和III之间再加一个盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶，则仪器链接顺序为：II→I→I→Ⅲ，
故答案为：在通入装置Ⅲ之前不能说明气体中是否存在SO₂；II→I→I→Ⅲ．

点评：本题考查了二氧化硫、二氧化碳的性质，涉及试剂的选择、方程式的书写、气体的检验、实验方案的评价等，考查知识点较多，难度中等，注意把握二氧化硫和二氧化碳的性质和检验方法．