Question

10．某学生用0.20mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大．
（2）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红色，半分钟内不变色．
（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.20mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00-	24.00

Answer 1

分析 （1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（2）滴定结束前溶液为无色，滴定结束后溶液变为无色，据此判断滴定终点的现象；
（3）先计算出三次滴定消耗标准液体积，然后判断数据的有效性，再根据有效体积计算出消耗标准液的平均体积，然后根据中和反应实质计算出盐酸的浓度．

解答 解：（1）碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$可知c（标准）偏大，
故答案为：①；偏大；
（2）盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，当恰好反应生成醋酸钠溶液时，溶液呈碱性，则溶液会变为红色，则滴定终点的现象为：无色变为粉红色，半分钟内不变色，
故答案为：无色变为粉红色，半分钟内不变色；
（3）第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：20.40mL-0.40mL=20.00mL；
第二次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：24.10mL-2.00mL=22.10mL；
第三次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：24.00mL-4.00mL=20.00mL，
根据计算可知，第二次滴定误差较大，应该舍弃，另外两次滴定消耗标准液的平均体积为20.00mL，
根据c=$\frac{n}{V}$、n（HCl）=n（NaOH）可知，由于两溶液的体积相等，则二者的浓度也相等，
所以该盐酸溶液的浓度为0.20mol/L，
故答案为：0.20．

点评 本题考查中和滴定操作方法，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握中和反应原理及误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．