题目内容

3．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红．
（1）D的最高价氧化物的水化物的电子式：．
（2）A、B、C的氢化物稳定性由小到大顺序为（用分子式表示）CH4＜NH3＜H2O；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，其中Z的化学键类型为离子键、共价键．
（3）用电子式表示AC2的形成过程：
（4）F2C和F2E中，沸点较高的是H2O （填化学式），其主要原因是H2O分子之间形成氢键．
（5）E的离子结构示意图：．

分析 A、B、C、D、E、F是短周期元素，F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H元素；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可推知C为O元素、D为Na；C与E同主族，则E为S元素；B的最外层电子数比C（氧）的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且B与C相邻，则B为N元素；A与C（氧）最外层电子数之比为2：3，则A原子最外层电子数为4，周期表中A与B（氮）相邻，则A为碳元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F是短周期元素，F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H元素；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可推知C为O元素、D为Na；C与E同主族，则E为S元素；B的最外层电子数比C（氧）的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且B与C相邻，则B为N元素；A与C（氧）最外层电子数之比为2：3，则A原子最外层电子数为4，周期表中A与B（氮）相邻，则A为碳元素．
（1）钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它的电子式为，
故答案为：；
（2）A、B、C分别为碳、氮、氧，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，所以氢化物稳定性由强到弱的顺序为CH4＜NH3＜H2O，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z为NH4NO3，其中Z的化学键类型为：离子键、共价键，
故答案为：CH4＜NH3＜H2O；离子键、共价键；
（3）用电子式表示CO2的形成过程：，
故答案为：；
（4）H2O和H2S中，由于H2O分子之间形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键，沸点较高的是H2O，
故答案为：H2O；H2O分子之间形成氢键；
（5）E的离子为S2-，S2-结构示意图：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素化合物性质与核外电子排布，注意氢键对位置性质的影响．

练习册系列答案
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16．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（　　）
A．电解过程中阴极没有气体生成
B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol•L-1
D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L（标况下）
14．元素周期表的排列和分区与元素基态原子核外电子的排布息息相关，请据此回答下列问题：
（1）根据原子结构和元素周期表的关系，第七周期0族的原子序数为8．
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11．“化学是你，化学是我”，说明了化学知识在生活中的普遍性．下列说法正确的是（　　）
A．纤维素水解的产物可以制乙醇
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18．如图依次为硫氰酸、异硫氰酸的分子结构，金刚石、CuO的晶胞结构．
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，上述图中五种主族元素，第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是O、S．
（2）下列有关硫氰酸、异硫氰酸的叙述中，错误的是②．
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XY
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W
下列说法正确的是（　　）
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13．下列说法错误的是（　　）
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D．太阳能的利用，一般是将太阳辐射能先转化为热能、电能或化学能，再加以利用

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