表为元素周期表的一部分.X.Y.Z.R为短周期元素.其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．XYZRW下列说法正确的是( )A．原子半径大小关系为:R＞Y＞XB．X有多种同素异形体.而Y不存在同素异形体C．根据元素周期律.可以推测W元素的单质具有半导体特性.W2Y3具有氧化性和还原性D．ZY2晶体熔化.液态RY3气化均需克服分子间作用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．

X		Y
Z		R
	W

下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小关系为：R＞Y＞X
	B．	X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
	C．	根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W₂Y₃具有氧化性和还原性
	D．	ZY₂晶体熔化、液态RY₃气化均需克服分子间作用力

分析 X、Y、Z、R为短周期元素，其Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，由元素在周期表中的位置可知，X为C元素，Z为Si元素、W为As元素，R为S，以此来解答．

解答解：X、Y、Z、R为短周期元素，其Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，由元素在周期表中的位置可知，X为C元素，Z为Si元素、W为As元素，R为S，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小关系为：R＞X＞Y，故A错误；
B．碳元素有石墨、金刚石、C₆₀等多种同素异形体，氧元素可以形氧气、臭氧，存在同素异形体，故B错误；
C．As位于金属与非金属的交界处，可知W元素的单质具有半导体特性，As元素的最高价化合价为+5价，则W₂Y₃具有氧化性和还原性，故C正确；
D．SiO₂晶体为原子晶体，熔化需破坏共价键，液态SO₃气化需克服分子间作用力，故D错误；
故选C．

点评本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、元素的位置与性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）实验过程中，当V₂O₅表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是该反应放热，如果持续加热则温度过高会影响催化剂的活性，影响反应速率；温度过高会使平衡向逆反应方向移动不利于SO₃的生成．
（2）结束实验时应先停止通入SO₂，并继续通入一段时间O₂．
（3）为了除去SO₂气体中混有的少量SO₃，还可以让混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液（除了图示方法）．为了检验SO₂气体中是否混有少量SO₃，可以让混合气体通过氯化钡溶液；若有白色沉淀现象出现，说明SO₂气体中混有SO₃．
（4）为了测定该条件下SO₂的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是C瓶溶液增重的质量C瓶溶液增重的质量．实际测得SO₂的转化率比理论值小，其主要原因有A、D．
A、装置C中亚硫酸盐被氧化 B、SO₂通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO₂残留在A、B装置中 D、SO₃挥发，被装置C吸收．

3．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红．
（1）D的最高价氧化物的水化物的电子式：

．
（2）A、B、C的氢化物稳定性由小到大顺序为（用分子式表示）CH₄＜NH₃＜H₂O；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，其中Z的化学键类型为离子键、共价键．
（3）用电子式表示AC₂的形成过程：

（4）F₂C和F₂E中，沸点较高的是H₂O （填化学式），其主要原因是H₂O分子之间形成氢键．
（5）E的离子结构示意图：

．

20．根据热化学方程式：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q kJ•mol^-1，下列分析正确的是（　　）

	A．	1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量低QkJ
	B．	1mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出Q kJ的热量
	C．	S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H＜-Q kJ•mol^-1
	D．	1个S（g）与1个O₂（g）完全反应可以放出Q kJ的热量

7．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	密闭容器中1mol N₂与3mol H₂充分反应，产物的分子数为2N_A
	B．	2L 0.5 mol•L^-1亚硫酸溶液中含有的H⁺个数为2N_A
	C．	在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2N_A
	D．	1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

17．标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH₃进行如图所示的喷泉实验下列说法错误的是（　　）

	A．	若烧瓶的氨气中混有少量氮气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶
	B．	本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差
	C．	本实验若将NH₃换成Cl₂，烧杯中水换成饱和食盐水，也能产生喷泉
	D．	实验结束后烧瓶中氨水的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol•L^-1

4．已知W、X、Y、Z是短周期元素，_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	最外层电子数：Y＞Z
	B．	核电荷数：a＞b
	C．	稳定性：H₂Y＞HZ
	D．	X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质

1．月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料³He，月球玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素
	B．	³He可发生核聚变反应，这是一种化学变化
	C．	月球上的³He是一种新元素
	D．	月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布

2．下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
	B．	将收集NO₂气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化
	C．	合成氨时采用铁触媒作反应催化剂
	D．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

试题分类