题目内容

15．相同条件下，M、N气体的质量随体积变化关系如图所示，则M、N两气体的摩尔质量之比为（　　）
A．1：1B．2：7C．7：4D．7：2

分析 根据公式m=nM=$\frac{V}{Vm}$M来计算回答．

解答 解：相同条件下，M、N气体的Vm是一样的，根据公式m=nM=$\frac{V}{Vm}$M，得到M=$\frac{mVm}{V}$，所以M、N两气体的摩尔质量之比为$\frac{28}{22.4}$：$\frac{8}{11.2}$=7：4，故选C．

点评 本题以图象的形式考查学生对物质的量的有关计算公式的正握，难度中等．

练习册系列答案
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5．实验室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO2和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液？（理论分析）
①写出简要的实验步骤：a、取25 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；　　
b、小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；
c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠．
②写出有关反应的化学方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3．
6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．水B．Fe（OH）3胶体C．H2SO4溶液D．酒精
3．两种气态的烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g/L，则对此混合物组成的说法正确的是（　　）
A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷
C．可能是甲烷和丙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物
10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）C．
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD．
A．最高正化合价为+6价                              B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱                D．单质在常温下可与氢气化合
（5）如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
20．有关化学用语正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式：H：Cl：O：B．Mg2+的结构示意图：
C．氮气的结构式：D．氯化镁的电子式：
7．关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（　　）
A．氢化物的通式为 RH5B．最高化合价是+5 价
C．非金属性由上到下递增D．其最高价含氧酸均为强酸
4．对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2
B．氧化铜与硫酸反应：O2-+2 H+═H2O
C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．盐酸与石灰石反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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