题目内容

19．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

分析 3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，S元素的化合价升高，只有氧气中O元素的化合价降低，每生成1molFe3O4即FeO•Fe2O3，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×2×（2-0）=4mol，则该反应中转移4e-，以此来解答．

解答 解：A．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂，故A错误；
B．每生成1molFe3O4即FeO•Fe2O3，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×2×（2-0）=4mol，故B错误；
C．O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂，由反应中的化学计量数可知，3molFe2+中有1mol不作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故C错误；
D．若有2molFe2+被氧化，由电子守恒可知，则被Fe2+还原的O2为$\frac{2mol×（3-2）}{2×（2-0）}$=0.5mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．下列关系一定正确的是（　　）
A．当溶液中c（H+）＞10-7 mol•L-1时，其pH＜7，溶液呈现酸性
B．当溶液中c（H+）＞10-7 mol•L-1时，其pH＞7，溶液呈现碱性
C．当溶液中c（H+）=c（OH-）＞10-7 mol•L-1时，其pH＜7，溶液呈现中性
D．当溶液中c（H+）=c（OH-）＞10-7 mol•L-1时，其pH＜7，溶液呈现酸性
10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）C．
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD．
A．最高正化合价为+6价                              B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱                D．单质在常温下可与氢气化合
（5）如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
7．关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（　　）
A．氢化物的通式为 RH5B．最高化合价是+5 价
C．非金属性由上到下递增D．其最高价含氧酸均为强酸
14．如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
①写出试管内反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑；
②实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ烧杯中析出晶体，产生上述现象Ⅲ的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体．
③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
4．对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
11．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
A．酒精和碘水B．水和苯C．液溴和苯D．乙醇和四氯化碳
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3硬度大，可用作耐高温材料
13．“侯氏制碱法”是我国化工行业历史长河中一颗璀璨明珠．
Ⅰ纯碱的制备：用如图1装置制取碳酸氢钠，再间接制得纯碱．
（1）装置乙的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，其中水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替；
（2）装置丙中反应的化学方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）用装置丙中产生的碳酸氢钠制取纯碱时，需要的实验操作有：过滤、洗涤、灼烧．
（4）定量分析：测定纯碱样品纯度
提供药品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液
实验步骤：
①称取样品mg，溶于水形成100mL溶液；
②向溶液中滴加少量酚酞（或甲基橙）作指示剂，再向其中滴加盐酸溶液至终点，消耗盐酸VmL；
③计算：纯碱样品纯度=0.0106V/m[或（0.0084V-m）/62m]．
Ⅱ某小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．为探究原因，进行了下列实验：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH随温度变化的曲线，当温度恢复到 10℃，测得溶液  pH=11.5．
（5）依据图象信息对下列问题做出合理猜测：
①AB段pH上升原因：HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-，△H＞0，升温促进水解平衡正向移动，pH上升，
②BC段pH上升原因：2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O，温度较高时，使得碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，溶液碱性增强；
（6）设计实验对BC段pH上升的合理猜测进行验证（药品任意选择）：取回复至室温的溶液少许，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜测合理．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网