Question

12．常温下，水的离子积常数K_w=1.0×10^-14，则纯水中c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L；若某酸溶液中c（H⁺）=1.0×10^-4 mol•L^-1，则溶液中c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L．

Answer 1

分析 水的离子积常数K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=，常温下，Kw=1.0×10^-14，水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-），据此计算．

解答 解：水的离子积常数K_w=1.0×10^-14，c（H⁺）=c（OH^-），所以1.0×10^-7mol/L，若某酸溶液中c（H⁺）=1.0×10^-4 mol•L^-1，则溶液中c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^-10mol/L，故答案为：1.0×10^-7mol/L；1.0×10^-10mol/L．

点评 本题考查了离子积常数的应用条件，离子积常数随温度变化，掌握基础是关键，题目较简单．