题目内容
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
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| A、NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 |
| B、N2既是氧化产物，又是还原产物 |
| C、NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 |
| D、每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中N元素化合价由+3价、-3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，结合氮气和转移电子之间的关系式解答．
解答：
解：该反应中N元素化合价由+3价、-3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，
A．通过以上分析知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，故A正确；
B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，所以N2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量=1mol×（3-0）=3 mol，故D正确；
故选C．
A．通过以上分析知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，故A正确；
B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，所以N2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量=1mol×（3-0）=3 mol，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，知道氧化剂、还原性的判断方法，题目难度不大．
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