题目内容
将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5kJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是（ ）
| A、71.45KJ |
| B、142.9KJ |
| C、571.6KJ |
| D、285.8KJ |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：首先进行过量计算，确定放出714.5kJ热量时，参加反应的氢气的物质的量，据此计算同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量．
解答：
解：10g H2的物质的量为
=5mol，40g O2的物质的量为
=1.25mol，
发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，1.25mol氧气完全反应需要消耗氢气为1.25mol×2=2.5mol，小于5mol，故氢气过量，故放出714.5kJ热量参加反应的氢气的物质的量为2.5mol，
同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：714.5kJ×
=285.8 kJ，
故选D．
| 10g |
| 2g/mol |
| 40g |
| 32g/mol |
发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，1.25mol氧气完全反应需要消耗氢气为1.25mol×2=2.5mol，小于5mol，故氢气过量，故放出714.5kJ热量参加反应的氢气的物质的量为2.5mol，
同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：714.5kJ×
| 1mol |
| 2.5mol |
故选D．
点评：本题考查反应热的有关计算，难度不大，确定放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量是关键．
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