题目内容
下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
| A、改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 |
| B、反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大 |
| C、对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 |
| D、相同温度下，1mol?L--1醋酸溶液的电离常数等于0.1mol?L--1醋酸溶液的电离常数 |
考点：化学平衡常数的含义
专题：
分析：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大．
解答：
解：A．改变条件，化学平衡可能向正反应方向移动，则反应物的转化率增大，K增大；也可能向逆反应方向移动，则反应物转化率降低，K减小，故A错误；
B、正反应是放热反应，温度升高K值减小，故B错误；
C、温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故C错误；
D、电离常数只与温度有关，与醋酸溶液的浓度大小无关，温度相同，同一物质电离平衡常数一定，故D正确；
故选D．
B、正反应是放热反应，温度升高K值减小，故B错误；
C、温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故C错误；
D、电离常数只与温度有关，与醋酸溶液的浓度大小无关，温度相同，同一物质电离平衡常数一定，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．
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与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（ ）
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用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
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B、 吸收HCL |
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甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是（ ）| A、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色 | ||||
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| ||||
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实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
| ||
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常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH-）是（ ）
| A、1×10-7 mol/L |
| B、1×107 mol/L |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |