题目内容
当溶液中HS-+H2O?H3O++S2-达到平衡时，加入下列物质能使c（S2-）增加的是（ ）
| A、NaOH |
| B、HCl |
| C、HNO3 |
| D、CuSO4 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：要使溶液中c（S2-）增大，说明平衡向正反应方向移动，则应该加入能和氢离子反应的物质或升高温度，据此分析解答．
解答：
解：A．加入NaOH，溶液中氢离子浓度减小，促进硫氢根离子电离，则溶液中c（S2-）增大，故A正确；
B．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制硫氢根离子电离，则溶液中c（S2-）减小，故B错误；
C．加入HNO3，溶液中氢离子浓度增大，且硝酸具有强氧化性，能氧化硫离子生成S单质，则溶液中c（S2-）减小，故C错误；
D．硫酸铜和硫离子反应导致溶液中c（S2-）减小，故D错误；
故选A．
B．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制硫氢根离子电离，则溶液中c（S2-）减小，故B错误；
C．加入HNO3，溶液中氢离子浓度增大，且硝酸具有强氧化性，能氧化硫离子生成S单质，则溶液中c（S2-）减小，故C错误；
D．硫酸铜和硫离子反应导致溶液中c（S2-）减小，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，根据加入物质对电离平衡的影响来分析解答，题目难度不大．
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| ||
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A、 |
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