Question

下图是某广告公司展示的方形氢气球，若其为棱长0.282m的正方体，且当天天气状况可以视为标准状况，回答下列问题：
（1）气球中含有氢气的物质的量约为

 

mol，其质量为

 

g．
（2）若其中的氢气用锌粒和稀硫酸反应来制取，写出制取氢气的离子方程式：

 

；
（3）氢气球容易发生危险，若同样体积的气球内改充相对安全的氦气，则其充入的氦气质量为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,离子方程式的书写

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）氢气体积=（0.282m）³=0.0224m³=22.4L，根据n=

V

Vm

、m=nM计算氢气物质的量、质量；
（2）Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（3）相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据m=nM计算氦气质量．

解答： 解：（1）氢气体积=（0.282m）³=0.0224m³=22.4L，氢气物质的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，氢气质量m=nM=1mol×2g/mol=2g，故答案为：1；2；
（2）Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，氦气质量m=nM=1mol×4g/mol=4g，故答案为：4g．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意单位之间的换算，为易错点．