Question

9．下列说法中一定正确的是（　　）

• A． pH=7的溶液呈中性
• B． pH值为0的溶液中c（H⁺）=0 mol/L
• C． pH=5的溶液中[H⁺]=1.0×10^-5 mol•L^-1
• D． pH=5的溶液中[OH^-]=1.0×10^-9 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；
B．C．根据pH=-lgc（H⁺）计算；
D．K_w=c（H⁺）•c（OH^-）根据c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$计算．

解答 解：A．PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B．pH=-lgc（H⁺）=0，c（H⁺）=1mol/L，故B错误；
C．pH=-lgc（H⁺）=5，c（H⁺）=1.0×10^-5mol/L，故C正确；
D．pH=-lgc（H⁺），pH=5的溶液中c（H⁺）=1.0×10^-5mol/L，c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$，因温度未知，无法计算c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查pH的简单计算，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大．