下列离子方程式正确的是( )A．大理石与醋酸反应制取二氧化碳:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2OC．用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH₂ClCOOH+OH^-→CH₂ClCOO^-+H₂O
	C．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O
	D．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
B．氯原子在碱性条件下发生取代反应生成醇羟基；
C．乙醛在水浴加热条件下与银氨溶液发生银镜反应；
D．二氧化碳少量，反应生成苯酚和碳酸氢根离子．

解答解：A．醋酸和碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A错误；
B．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热，反应生成CH₂OHCOO^-，正确的反应为：CH₂ClCOOH+2OH^-→CH₂OHCOO^-+H₂O+Cl^-，故B错误；
C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，反应的离子方程式为：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O，故C正确；
D．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

	A．	能发生加聚反应
	B．	能与碳酸钠溶液反应
	C．	1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应
	D．	1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br₂反应

13．若氖原子质量是ag，¹²C的原子质量是bg，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该氖原子的相对原子质量是12$\frac{a}{b}$		B．	该氖原子的摩尔质量是aN_Ag
	C．	Wg该氖原子的物质的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol		D．	Wg该氖原子所含质子数是10W/a

10．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．（1）生活中硫酸铁常作净水剂，其净水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出 MOH电离方程式：MOH?M⁺+OH^-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液显碱性．则该溶液中c（H₂A）＞c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO₄•7H₂O．反应（I）中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为1：6．
②常温下若处理后的废水中c（Cr³⁺）=6.0×10^-7 mol•L^-1，则处理后的废水的pH=6．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

17．

某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
（　　）

	A．	t₂时加入了催化剂		B．	t₃时降低了温度
	C．	t₅时升高了温度		D．	t₄～t₅时间内转化率一定最低

7．（1）下列物质能导电是①⑤，属于电解质是②③④．属于非电解质的是⑥．（填序号，多选或错选扣分）
①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na₂SO₃在水溶液中的电离方程式：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-
②NaHCO₃在水溶液屮的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．

14．根据所学知识填空：
（1）0.3molNH₃中所含质子数与5.4gH₂O分子中所含质子数相等．
（2）标准状况下，2.4g某气体的体枳为672mL，则此气体的相对分子质量为80．
（3）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和C1^-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，测得c（SO₄^2-）=0.15mol/L．
（4）己知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=1，R元素在中RO₃^3-的化合价是+5．
（5）同温同压下，SO₂与O₂的密度之比为2：1，若质量相同，两种气体的体积比为1：2．

11．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）小题按题目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C			F	H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定气态氢化物是HF；
（4）在B、C、F、H中，离子半径从大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

20．开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是CO、CH₃OH．
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是$\frac{1}{3}$．
②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲 B．充入氮气 C．分离出乙 D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的0.7倍（计算结果保留1位小数）．

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图．
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．
②当线路中有0.1mol电子通过时，b（填“a”或“b”）极增重3.2g．

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