题目内容
9．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）| A． | CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| B． | 酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+ | |
| C． | FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+ |
分析 A．碳酸的酸性弱于盐酸；
B．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
C．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；
D．碘化氢为强电解质，应拆成离子，氯化银为沉淀，应保留化学式．
解答 解：A．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，故A错误；
B．酸性KMnO4溶液中通入SO2，离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，故B正确；
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．AgCl悬浊液中通HI，离子方程式：AgCl+I-═AgI↓+Cl-，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应、复分解反应的离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | Mg（HCO3）2 | C． | H2SO4 | D． | MgCl2 |
20．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（
），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（ ）
），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（ ）| A． | 3：5 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 2：5 |
．
．
等．（任写一种）
4．
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol/L的NH3•H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol/L的NH3•H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | ①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L | B． | ②点时溶液的温度最低 | ||
| C． | ③点后离子数目减少电导率略降低 | D． | ③点时溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-） |
14．
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；试解释其原因同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为N＞O＞C．
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为平面三角形，B元素与D元素形成分子空间构型为直线型．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；后一现象的化学反应方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了洪特规则．
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx， 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为平面三角形，B元素与D元素形成分子空间构型为直线型．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；后一现象的化学反应方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了洪特规则．
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．
1．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 记载中的反应属于置换反应 | B． | 记载中蕴含了湿法炼铜的原理 | ||
| C． | 由记载得出铁单质是赤色（红色） | D． | 每生成1mol铜转移2mol电子 |
19．下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 装置 | 原理 |
| A | 分离乙酸乙酯和乙醇 |  | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| B | 实验室制备氨气 |  | 2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O |
| C | 证明非金属性N＞C＞Si |  | 最高价含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
| D | 除去丁醇中的乙醚 |  | 丁醇和乙醚的沸点不同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |