题目内容
5．下列化学用语表示不正确的是（ ）| A． | 钠离子的结构示意图： | |
| B． | 原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl | |
| C． | 氢氧根离子的电子式： | |
| D． | NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- |
分析 A．钠离子的核电荷数为11，最外层达到8电子稳定结构；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C．氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子；
D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．
解答 解：A．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A正确；
B．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：${\;}_{17}^{37}$Cl，故B正确；
C．氢氧根离子是带有1个单位负电荷的阴离子，其电子式为，故C正确；
D．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、元素符号、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．
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15．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ）
| A． | 6g石墨中的共价键数目 | |
| B． | 常温常压下，17g ND3中所含分子数目 | |
| C． | 0.1mol羟基（-OH）中所含电子数目 | |
| D． | 向0.2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目 |
．
．
．
13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） | |
| B． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） | |
| C． | 20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-） |
20．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（
），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（ ）
），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（ ）| A． | 3：5 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 2：5 |
10．某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝
酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+）
①液面上方红棕色气体是NO2
②经检验黄色溶液中有Fe3+．检验Fe3+的操作是取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，使c（Fe2+）降低，Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色
（3）甲同学继续用所得溶液进行实验．
①步骤i溶液中反应的离子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲认为由步骤i的现象得出SO2与NO3-发生了反应，没有与Fe3+发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：正确．溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3-被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe2+没有被氧化为Fe3+
③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④该实验得出的结论是SO2的还原性比Fe2+的强等
（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝
酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+）
①液面上方红棕色气体是NO2
②经检验黄色溶液中有Fe3+．检验Fe3+的操作是取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，使c（Fe2+）降低，Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色
（3）甲同学继续用所得溶液进行实验．
| 操作 | 步骤及现象 |
 | i：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化 ii：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色 |
②甲认为由步骤i的现象得出SO2与NO3-发生了反应，没有与Fe3+发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：正确．溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3-被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe2+没有被氧化为Fe3+
③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④该实验得出的结论是SO2的还原性比Fe2+的强等
．
．
等．（任写一种）
14．
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；试解释其原因同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为N＞O＞C．
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为平面三角形，B元素与D元素形成分子空间构型为直线型．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；后一现象的化学反应方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了洪特规则．
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx， 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为平面三角形，B元素与D元素形成分子空间构型为直线型．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；后一现象的化学反应方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了洪特规则．
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．
15．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 通入少量SO2，溶液漂白性增强 | |
| B． | 加入少量NaHCO3固体，c（ClO）减小 | |
| C． | 加入少量水，水的电离平衡向正方向移动 | |
| D． | 加入NaOH固体至恰好完全反应，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO） |