Question

11．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 28g乙烯中存在的电子总数为12N_A
• B． 标准状况下，22.4LHF的物质的量为1mol
• C． 铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4N_A
• D． lmol的Na₂C0₃溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO₃^2- ）+c（H₂C0₃）=0．lmol/L

Answer 1

分析 A．质量换算物质的量结合乙烯分子结构计算共用电子对数；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H₂（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O，可知消耗4mol的氢离子；
D．依据碳原子个数守恒判断．

解答 解：A.28g乙烯物质的量为1mol，乙烯为CH₂=CH₂，含共用电子对数目为6N_A，故A错误；
B．标况下，氢氟酸为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H₂（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N_A，故C正确；
D．lmol的Na₂C0₃溶于盐酸形成混合溶液1L，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸物质的量浓度和为0．lmol/L，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．