题目内容
在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（ ）
| A、前2s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L?s） |
| B、在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 |
| C、在平衡时体系内含N2O4 0.25mol |
| D、平衡时，N2O4的转化率为40% |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度；
依据化学平衡三段式列式计算，反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N2O4的物质的量为x，列式计算
N2O4═2NO2，
起始量（mol） 0.5 0
变化量（mol） x 2x
平衡量（mol）0.5-x 2x
0.5-x+2x=0.5×1.6
x=0.3mol．
依据化学平衡三段式列式计算，反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N2O4的物质的量为x，列式计算
N2O4═2NO2，
起始量（mol） 0.5 0
变化量（mol） x 2x
平衡量（mol）0.5-x 2x
0.5-x+2x=0.5×1.6
x=0.3mol．
解答：
解：2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度；
反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N2O4的物质的量为x，则
N2O4═2NO2，
起始量（mol） 0.5 0
变化量（mol） x 2x
平衡量（mol）0.5-x 2x
0.5-x+2x=0.5×1.6
x=0.3mol，
A、2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4表示的平均反应速度为
=0.005mol/（L．s），故A错误；
B、N2O4═2NO2，
起始量（mol） 0.5 0
变化量（mol） 0.05 0.1
平衡量（mol） 0.45 0.1
压强关系2s时体系内的压强：开始压强=0.55：0.5=1.1：1，在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍，故B正确；
C、在平衡时体系内含N2O4=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误；
D、平衡时，N2O4的转化率=
×100%=60%，故D错误；
故选B．
反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N2O4的物质的量为x，则
N2O4═2NO2，
起始量（mol） 0.5 0
变化量（mol） x 2x
平衡量（mol）0.5-x 2x
0.5-x+2x=0.5×1.6
x=0.3mol，
A、2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4表示的平均反应速度为
| 0.01mol/L |
| 2s |
B、N2O4═2NO2，
起始量（mol） 0.5 0
变化量（mol） 0.05 0.1
平衡量（mol） 0.45 0.1
压强关系2s时体系内的压强：开始压强=0.55：0.5=1.1：1，在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍，故B正确；
C、在平衡时体系内含N2O4=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误；
D、平衡时，N2O4的转化率=
| 0.3mol |
| 0.5mol |
故选B．
点评：本题考查化学平衡及化学反应速率的计算，题目难度中等，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答．
练习册系列答案
53天天练系列答案
相关题目
CH4和H2混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO2气体（气体的体积为相同状况下测定），则混合气体中CH4和H2的体积比为（ ）
| A、2：3 | B、3：2 |
| C、2：1 | D、1：2 |
下列反应适用于实验室制备氧气的是（ ）
①高锰酸钾热分解：2KMnO4═K2MnO2+MnO2+O2↑；②硝酸铵热分解 2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4H2O；③过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；④二氧化氮热分解 2NO2
2NO+O2．
①高锰酸钾热分解：2KMnO4═K2MnO2+MnO2+O2↑；②硝酸铵热分解 2NH4NO3
| ||
| ||
| A、① | B、①和② |
| C、①和③ | D、①③④ |
可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）
| A、反应①的逆反应是放热反应 | ||
| B、达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11：10 | ||
C、达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
| ||
| D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，y的转化率为75% |
| B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 |
| C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变 |
| D、改变温度但不可以改变此反应的平衡常数 |
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．Wg含有Fe2O3?xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mL c（H+）=0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是（ ）
| A、0.05 mol?L-1 |
| B、0.1 mol?L-1 |
| C、0.15 mol?L-1 |
| D、0.2 mol?L-1 |