题目内容
下列反应适用于实验室制备氧气的是（ ）
①高锰酸钾热分解：2KMnO4═K2MnO2+MnO2+O2↑；②硝酸铵热分解 2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4H2O；③过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；④二氧化氮热分解 2NO2
2NO+O2．
①高锰酸钾热分解：2KMnO4═K2MnO2+MnO2+O2↑；②硝酸铵热分解 2NH4NO3
| ||
| ||
| A、① | B、①和② |
| C、①和③ | D、①③④ |
考点：常见气体制备原理及装置选择
专题：元素及其化合物
分析：实验室常用加热高锰酸钾，或在二氧化锰作催化剂的条件下用氯酸钾加热或过氧化氢等来制备氧气，题目中②④不能得到纯净的氧气，③反应剧烈，不易控制．
解答：
解：①高锰酸钾热分解气体产物只有氧气，适用于实验室制备氧气；
②硝酸铵热分解生成氮气和氧气，不能得到纯净的氧气，不适合实验室制备氧气；
③过氧化钠与水反应是放热反应，反应剧烈，不易控制，不适用于实验室制备氧气；
④二氧化氮热分解生成一氧化氮气体和氧气，二者在常温下又能反应生成二氧化氮气体，得不到氧气，不适合实验室制备氧气．
故选A．
②硝酸铵热分解生成氮气和氧气，不能得到纯净的氧气，不适合实验室制备氧气；
③过氧化钠与水反应是放热反应，反应剧烈，不易控制，不适用于实验室制备氧气；
④二氧化氮热分解生成一氧化氮气体和氧气，二者在常温下又能反应生成二氧化氮气体，得不到氧气，不适合实验室制备氧气．
故选A．
点评：本题考查气体的制备，题目难度不大，实验室制备气体生成物应尽量纯净而且易于控制．
练习册系列答案
相关题目
下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是（ ）
| A、Al（OH）3 |
| B、Al2O3 |
| C、Al |
| D、NaHCO3 |
化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A、在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染 |
| B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 |
| C、石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 |
| D、新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品 |
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、Na2SO4 |
| C、CuCl2 |
| D、HCl |
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
下列计算结果错误的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
| A、实验①中硝酸只和铁粉反应 |
| B、原混合物总质量为105.6g |
| C、硝酸浓度为4mol?L-1 |
| D、V=6720 |
实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气．反应的化学方程式如下：NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是（ ）
| ||
| A、H2 |
| B、O2 |
| C、Cl2 |
| D、CO2 |
将1.0mol PCl3，和1.0mol Cl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.50mol，如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A、0.50mol |
| B、0.19mol |
| C、0.25mol |
| D、0.31mol |
在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（ ）
| A、前2s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L?s） |
| B、在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 |
| C、在平衡时体系内含N2O4 0.25mol |
| D、平衡时，N2O4的转化率为40% |
