题目内容
8．下列说法不合理的是（ ）| A． | 全球气候变暖可能是由于二氧化碳含量的急剧增加 | |
| B． | 酸雨可以分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 | |
| C． | 居室中的装潢材料缓慢释放出来的污染物中最常见的是甲醛、苯等有机物蒸气 | |
| D． | 检验居室中甲醛气体是否存在，可以抽取并通过品红溶液来检验 |
分析 A．二氧化碳可导致温室效应；
B．二氧化硫、氮氧化物可导致酸雨；
C．甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂；
D．甲醛与品红不反应．
解答 解：A．二氧化碳为导致温室效应的主要气体，可导致全球气候变暖，故A正确；
B．二氧化硫、氮氧化物溶于水，与水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸，可导致酸雨，故B正确；
C．甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，故C正确；
D．甲醛与品红不反应，不能用品红检验甲醛，故D错误．
故选D．
点评 本题考查常见生活环境的污染，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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20．将4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为10%．若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则溶液中c（Na+）为2.75mol/L．
；
3．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| B． | 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 | |
| C． | 金属原子失电子数越多，其还原性越强 | |
| D． | 金属单质在反应中只作还原剂 |
13．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{还原}^{H_{2}}$Si | |
| B． | N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq） | |
| C． | FeS2$→_{还原}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| D． | MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg |
，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程
．
17．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ/mol | |
| B． | C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=-5518kJ/mol | |
| C． | C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△；△H=+5518kJ/mol | |
| D． | 2C8H18（1）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）；△H=-11036kJ/mol |
18．将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性．
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）所得溶液中一定存在的阴离子为SO42-和Cl-、OH-
（3）设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO-．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）所得溶液中一定存在的阴离子为SO42-和Cl-、OH-
（3）设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO-．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量所得溶液于试管中，滴加3mol．L-1H2SO至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： |