Question

17．已知在25℃，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． C₈H₁₈（1）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=-48.40kJ/mol
• B． C₈H₁₈（1）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（1）；△H=-5518kJ/mol
• C． C₈H₁₈（1）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△；△H=+5518kJ/mol
• D． 2C₈H₁₈（1）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（1）；△H=-11036kJ/mol

Answer 1

分析 在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，根据m=nM计算出1mol辛烷的质量，然后计算出1mol辛烷完全燃烧放出的热量，再根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式．

解答 解：1mol辛烷的质量为：114g/mol×1mol=114g，25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷（114g）燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：48.40kJ×$\frac{114g}{1g}$=5518kJ，
所以C₈H₁₈燃烧的热化学反应方程式为：C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol，
故选B．

点评 本题考查了热化学反应方程式的书写，题目难度不大，注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．