Question

19．如图1为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²；
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为1对，其单质的电子式为；
（4）元素④的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp³；
（5）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）d区元素包括ⅢB-ⅦB元素，Ⅷ族元素，为第3列到10列元素（镧系元素、锕系元素除外）；
（2）⑨为Fe元素，属于26号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；
（3）s能级最多容纳2个电子，同一能层中s能级填满后再填充p能级，故n=2，该元素的特征电子排布式为2s²np³，为N元素；
（4）元素④的氢化物为NH₃，分子中N一直在形成3个N-H键，还含有1对孤对电子；
（5）第3周期8种元素中Si是原子晶体，单质的熔点最高；第三周期中氯元素电负性最大，常温下氯气、氩气为气体，氯气比氩气的相对分子质量大，熔点仅高于氩气．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）d区元素包括ⅢB-ⅦB元素，Ⅷ族元素，为第3列到10列元素（镧系元素、锕系元素除外），由元素在周期表中位置可知，⑨处于第8列，为第Ⅷ族元素，属于d区的元素，
故答案为：⑨；
（2）由元素在周期表中的位置可知，⑨为Fe元素，属于26号元素，基态原子的电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²，
故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²；
（3）s能级最多容纳2个电子，同一能层中s能级填满后再填充p能级，故n=2，该元素的特征电子排布式为2s²np³，s能级为成对电子，p能级3个电子个占据1个轨道，故该元素原子的核外最外层电子的成对电子为1对，为N元素，单质电子式为，
故答案为：1；；
（4）元素④的氢化物为NH₃，分子中N一直在形成3个N-H键，还含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，N原子采取，sp³杂化，
故答案为：三角锥形；sp³；
（5）第3周期8种元素中Si是原子晶体，单质的熔点最高；同周期自左而右电负性增强，第三周期中Cl元素的电负性最大，氯气常温下为气体，比氩气的相对分子质量大，熔点仅高于氩气，故2代表氯元素，
故答案为：Si；2．

点评 本题考查元素周期表的结构、核外电子排布规律、晶体结构与性质、电负性等，难度不大，整体把握元素周期表的结构，注意晶体类型与物质熔沸点高低比较．