题目内容

20．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
（2）写出AB2 的电子式为
（3）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程．

分析 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，
（1）通过以上分析知，A是碳，B是氧，C是钠，D是硫，
故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（3）D是硫原子，有三个电子层，最外层6个电子，得到硫原子的原子结构示意图为：，C2D是硫化钠，由钠离子与硫离子构成，硫化钠电子式为，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对电子式的考查，注意掌握电子式表示化学键或物质的性质过程，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．（1）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为34-m．（用含m的代数式表示）
（2）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L请填空：
该气体的摩尔质量为28g．mol-1．若气体的化学式为AB型，其名称为一氧化碳_．
（3）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．
（4）相同质量的两种气体CO2和N2，它们的物质的量比是7：11，它们所含分子数比是7：11，在相同条件下它们的体积比是7：11．则它们的密度之比为11：7，摩尔质量之比为11：7．
（5）在标准状况下a.6.72L CH4气体   b.3.01×1023个HCl气体分子    c.13.6g H2S气体  d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体所含有的分子数bcad，②四种气体所含有的原子数acbd．
11．三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，制三氯化铬的流程如图：

（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
正确的操作顺序顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①；步骤②中通入氮气的作用将CCl4蒸汽载入反应装置中，赶走空气，防止CrCl3被氧化．
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①实验除用移液管、碘量瓶、烧杯外，还需要的玻璃仪器有：250ml容量瓶、碱式滴定管．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
②样品中无水三氯化铬的质量分数为96.1%．（计算结果精确到0.1%）
8．下列说法不合理的是（　　）
A．全球气候变暖可能是由于二氧化碳含量的急剧增加
B．酸雨可以分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
C．居室中的装潢材料缓慢释放出来的污染物中最常见的是甲醛、苯等有机物蒸气
D．检验居室中甲醛气体是否存在，可以抽取并通过品红溶液来检验
15．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

试回答下列问题：
（1）元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（3）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子之间形成氢键，存在缔合分子（HF）n．
（4）B、C、D、E、F的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如图，序列“5”氢化物的化学式为：CH4；序列“1”氢化物的电子式为：．

（5）D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与H的单质反应时，D被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
5．CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
（1）净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
（4）操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥．其中洗涤的操作为在过滤器中加入蒸馏水使水没过晶体，静置，使其自然流下，重复2-3次．
12．下列三种烃的立体结构如图示：

则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（　　）
A．2，4，8B．2，4，6C．1，3，6D．1，3，8
9．（1）“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．

丁是由甲转化的酸性物质，已知丁的相对分子量是86．由甲转化丁发生水解反应或取代反应（反应类型），1mol乙最多能和2mol丁发生反应生成和甲含有相同含氧官能团的物质．丙能使Br2因发生化学反应褪色的官能团是碳碳双键（写名称）．
（2）另有戊、已两种物质：
由戊出发合成已的路线之一如下：

（a）C的结构简式为
（b）D的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
A．苯环上的一氯代物有两种
B．遇FeCl3溶液发生显色反应
C．能与Br2/CCl4发生加成反应
（c）写出C转化为己的化学方程式：．
10．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图．下列有关叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等
B．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
C．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

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