题目内容

5．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
SO2+H2O?H++HSO3-
HSO3-?H++SO3-
若向此溶液中（　　）
A．加水，SO3-浓度增大
B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HSO3-浓度基本不变
D．通入少量HCl气体，溶液中HSO3-浓度减小

分析 A．加水稀释平衡状态下微粒浓度减小；
B．氯气具有氧化性能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中氢离子浓度增大；
C．加入CaSO3粉末为不溶固体，在溶液中存在沉淀溶解平衡，亚硫酸根离子浓度增大；
D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，HSO3-离子浓度减小．

解答 解：A．加水稀释平衡状态下微粒浓度减小，加水，SO32-浓度减小，故A错误；
B．氯气具有氧化性能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液PH减小，故B错误；
C．加入CaSO3粉末为不溶固体，在溶液中存在沉淀溶解平衡，亚硫酸根离子浓度增大，第二个平衡平衡逆向进行亚硫酸根离子浓度增大，故C错误；
D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向进行HSO3-离子浓度减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了二氧化硫性质，弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用．我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业．下列对晶体硅的叙述正确的是（　　）
A．晶体硅没有固定的熔沸点
B．形成晶体硅的速率越快越好
C．可用于X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体无各向异性
16．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是温度． ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2．
（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反应②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
总反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
则反应①的△H1=-159.47KJ/mol．
13．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为X+3Y?2Z．
（2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的0.9倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时增大（填“增大”“减小”或“相等”）．
20．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（　　）
A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键
10．空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
完成下列填空：
（1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是a、c．
a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗          b．混合物中氧原子个数不再改变
c．容器内气体颜色不再改变      d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
（2）当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是NO2起到催化剂的作用．
（3）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
2NO2（g）+4CO（g）$\stackrel{催化剂}{→}$4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是C、D．
A．选用高效催化剂    B．充入NO2C．降低温度     D．加压
（4）请写出N原子最外层电子轨道表达式，写出CO2的电子式．
（5）关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是D．
A．气态氢化物均为极性分子          B．最高化合价均等于原子最外层电子数
C．单质一定为分子晶体               D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
（6）写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
17．CH2CH2Br与NH3反应生成（CH2CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（　　）
A．若原料完全反应生成上述产物，CH2CH2Br与NH3的物质之比为2：1
B．该反应属于取代反应
C．CH2CH2Br与HBr均属于电解质
D．CH2CH2Br难溶于水
14．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（　　）
A．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g
B．学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次
C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体
15．单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
（1）若A、B为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是Al2O3、NaAlO2．
（2）若A是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟．甲与A反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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