题目内容
9．下列有关表述错误的是（ ）| A． | IBr的电子式 | B． | HClO的结构式为H-O-Cl | ||
| C． | HIO各原子都满足8电子结构 | D． | NaBr的形成过程可以表示为： |
分析 A．IBr为共价化合物，分子中含有1个I-Br键；
B．次氯酸中含有1个氢氧键和1个O-Cl键；
C．HIO分子中，H原子最外层电子数为2；
D．溴化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，溴离子还需要标出最外层电子．
解答 解：A．IBr为共价化合物，I、Br原子之间形成的一对共用电子对，其电子式为，故A正确；
B．HClO的中心原子为O，其结构式为：H-O-Cl，故B正确；
C．HIO中I、O原子最外层满足8电子稳定结构，而H原子最外层电子数为2，故C错误；
D．溴化银为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为：，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、核外电子排布等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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．
，回答下列问题：
（间、对位也可以）．
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→□→□$\stackrel{（连续氧化）}{→}$□→
$→_{Zn、H_{2}O}^{O_{3}}$R1CHO+
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