题目内容
14．可逆反应A（g）+B（s）?C（g）+D（g）在恒温恒容的密闭容器中进行，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）| A． | 消耗amolA物质的同时消耗amolC物质 | |
| B． | 混合气体的质量不再改变 | |
| C． | B物质的浓度不再改变 | |
| D． | 容器内的压强不再改变 |
分析 可逆反应A（g）+B（s）?C（g）+D（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断．
解答 解：A．消耗amolA物质的同时消耗amolC物质，表明正逆反应速率相等，说明已经达到了平衡状态，故A错误；
B．该反应前后气体的质量不相等，若混合气体的质量不再改变，说明该反应已经达到平衡状态，故B错误；
C．B为固体，B物质的浓度不再改变，不能说明该反应已经达到平衡状态，故C正确；
D．该反应前后气体体积不相等，容器内的压强不再改变，说明正逆反应速率相等，证明该反应已经达到平衡状态，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握影响化学反应速率的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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18．下列分析及判断中正确的是（ ）
| A． | 常温下0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍pH=a+1 | |
| B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以大量共存 | |
| C． | CO2分子中，碳氧键为极性键，正电荷中心和负电荷中心不重合，为极性分子 | |
| D． | pH=8.0的溶液中，CO2的主要存在形态为CO32- |
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+ SO42- NO3- | B． | Ba2+ SO42- NO3- | ||
| C． | Na+ H+ CO32- | D． | Cu2+ OH- Cl- |
2．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 键能：F-F＞Cl-Cl＞Br-Br＞I-I | |
| B． | 键长：F-F＜Cl-Cl＜Br-Br＜I-I | |
| C． | 苯、CO2是非极性分子，甲醛是极性分子 | |
| D． | 苯和B3N3H6互为等电子体 |
9．下列有关表述错误的是（ ）
| A． | IBr的电子式 | B． | HClO的结构式为H-O-Cl | ||
| C． | HIO各原子都满足8电子结构 | D． | NaBr的形成过程可以表示为： |
．
+O2$→_{△}^{Cu}$
+2H2O．
+2nNaOH$→_{△}^{Cu}$n
+n
．+nH2O．
．
4．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | B． | 甲基的电子式 | ||
| C． | 水分子的结构式：H-O-H | D． | Na2O2中阴，阳离子数之比为1：1 |