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20．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H-H键的键能为436kJ•mol-1，N≡N键的键能为945kJ•mol-1，N-H键的键能为391kJ•mol-1．则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是
（　　）
A．N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-93 kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=+1471 kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=+93 kJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-1471 kJ•mol-1

分析 反应的反应热△H=反应物的键能-生成物的键能，据此分析．

解答 解：由于反应的反应热△H=反应物的键能-生成物的键能，故反应N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=945kJ•mol-1+3×436kJ•mol-1-6×391kJ•mol-1=-93KJ/mol，故选A．

点评 本题考查了反应热的有关计算，应注意的是反应热△H=反应物的键能-生成物的键能，难度不大．

练习册系列答案
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10．NaHCO3的水溶液显碱性，泡沫灭火器的原理是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）．
11．Ⅰ课外活动小组甲，自行设计了如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去．请回答下列问题：

（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：观察甲中单位时间内的气泡数．
Ⅱ课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方．
（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：
①将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快；
②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图．
（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却．
8．（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）CO2+2OH-=H2O+CO32-，也不能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，发生反应的离子方程式为2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．
15．依据要求填空：
（1） 用系统命名法命名：2，3-二甲基戊烷；
（2）含氧官能团的名称是羧基；
（3）按要求写出下列化学方程式：
①甲苯→TNT；
②用浓溴水检验苯酚；
③2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
④苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式．
（4）1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况下）．请回答下列问题：
①A可能的结构简式为CH3CH2CH2OH； CH3CH（OH）CH3、CH3CH（OH）CH3；
②若A在铜做催化剂时，与氧气一起加热，生成有机物B，B能发生银镜反应，则B 发生银镜反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
5．下列说法中，不正确的是（　　）
A．用渗析的方法制制氢氧化铁胶体
B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真实表示物质分子组成
C．${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图
D．冰酸酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别屈于酸、混合物、强电解质、非电解质
12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的单质，是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位位置是第二周期第ⅣA族
（2）Z的原子结构示意图为
（3）X和Y离子半径最大的是N3-（填离子符号）
（4）下列选项中．能证明元素非佥属性X强于W的是CD
A．原子序数：W＞X B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（5）写出表中Y的最高价氧化物对应水化物的电离方程式Mg（OH）2?Mg2++2OH-
（6）元素周期表中与同Z同期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化

其中化含物D是-种白色沉淀，则生成物B的化学式为NaAlO2，C转化生成D的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
9．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①此反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物Cl2．
②15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L，有0.5mol HCl被氧化．
③若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L．
10．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（　　）
A．16种B．18种C．20种D．22种

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