Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂.应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．对此反应下列说法中正确的是( )A．2 mol FeSO4发生反应时.反应中共有10 mol电子转移B．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原C．Na2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．对此反应下列说法中正确的是（　　）

	A．	2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有10 mol电子转移
	B．	每生成16g氧气就有1molFe²⁺被还原
	C．	Na₂O₂只作氧化剂
	D．	氧化产物只有Na₂FeO₄

分析该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此来解答．

解答解：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
A．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO₄发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故A正确；
B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，每生成16g氧气就有1mol Fe²⁺ 被氧化，故B错误；
C．该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故C错误；
D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的分析，题目难度不大．

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2．下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是（　　）

Fe₂（SO₄）₃

3．雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境．下列有关措施不可行的是（　　）

	A．	对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO₂
	B．	对含SO₂、NO₂等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
	C．	为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂
	D．	对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

20．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．该反应物中还原产物是NO；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是6.4 g．

7．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

已知：
①SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ•mol^-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下．
（2）仪器b的名称为直形冷凝管（或冷凝管），干燥管中碱石灰的主要作用是防止空气中的水分进入装置．
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水．当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯中溶有其分解产生的氯气．
（4）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离这两种液态产物的方法是蒸馏．
（5）若将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液震荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）．

17．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）制备碳酸锂的流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）

温度	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li₂CO₃	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

请回答下列问题：
（1）锂辉（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）硫酸化焙烧温度控制在250℃-300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多．焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担．
（3）水浸时，加入CaCO₃粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO₃外还有CaSO₄、SiO₂、Al（OH）₃．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na₂CO₃+Li₂SO₄=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄．
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（　　）

16．锌焙砂主要含ZnO、ZnFe₂O₄、还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO，利用锌焙砂制取金属锌的流程如图．

（1）酸浸ZnFe₂O₄时会生成两种盐，分别是硫酸锌、硫酸铁；
（2）净化Ⅰ操作分为两步，第一部是加入氧化剂将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
①第一步加入的氧化剂应选择b．
a．浓硫酸 b．H₂O₂c．高锰酸钾 d．浓硝酸
②净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中得到悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃胶体（沉淀）具有吸附性．
（3）净化Ⅱ中发生反应的离子方程式为Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺、Ni²⁺+Zn=Ni+Zn²⁺；
（4）流程中循环利用的物质X是H₂SO₄、ZnSO₄，电解时发生反应的化学方程式为2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Zn+O₂↑．

17．某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为（　　）

所含离子	Fe²⁺	SO₄^2-	H⁺	M
浓度（mol•L^-1）	1	1	2	2