题目内容

8．有机物的结构简式可以用键线式表示，如：，可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．9种

分析 有机物的分子式为C8H10O，属于芳香醇的同分异构体，即含有苯环且含有醇羟基的结构即可，可以根据官能团的位置异构来书写．

解答 解：有机物的分子式为C8H10O，C8H10O的多种同分异构体中，属于芳香醇的有：苯乙醇结构简式为，含有一个甲基的苯甲醇有邻、间、对三种，，所以有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有5种．
故选C．

点评 本题考查了同分异构体的书写，注意官能团的位置异构和类型异构两种情况是关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．
（l） MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO3）2．6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2，l mol尿素分子中含有的σ键数为7×6.02×1023．
（2）某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：

①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）①基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有3个未成对电子．
②图1是Cu20的晶胞结构，晶胞的边长为acm．则Cu2O的密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
（4）①绿矾（FeS04•7H2O）是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质．

②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2．已知：Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5 △H＜0，常压下，Fe（ CO）s的熔点约为-20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe（ CO）的晶体类型为分子晶体．请用平衡移动原理解释T1＜T2的原因铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区T2时，即升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，故T1＜T2．
19．2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（　　）
A．充电过程是化学能转化为电能的过程
B．充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
C．放电时负极附近溶液的酸性增强
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
16．（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（2）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，计算x值和m：n1.4，2：3．（Pb 207；O  16）
3．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．


已知：Ⅰ．
+RCl→+NaCl；
Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为．
（2）写出A+F→J的化学方程式：．
（3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．
（5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH（OH）CH3．
13．常温下，下列各组物质中，Y与X、Z均能反应的是（　　）
①②③④
XNaOH溶液KOH溶液O2FeCl3溶液
YAl（OH）3SiO2N2Cu
Z稀硫酸浓盐酸H2浓硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
20．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
【实验Ⅰ】：按如图装置制取NaClO2晶体．

（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知装置B中的产物ClO2气体，则装置B中反应的离子方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，ClO2在装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用38℃～60℃热水洗涤；
④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
【实验Ⅱ】：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．
17．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L  NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
18．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的温室气体
B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应
C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是吸热反应
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应的△H＜0

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