题目内容
已知Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=5.0×10-13，Ksp（AgZ）=8.3×10-17．某溶液中含有X-、Y-、Z-三种离子，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是（ ）
| A、AgX | B、AgY |
| C、AgZ | D、无法确定 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据溶度积常数计算判断各沉淀生成时所需银离子的浓度，从而判断生成沉淀的先后顺序
解答：
解：AgX、AgY、AgZ的浓度积（mol2/L2）分别为：1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17；
当生成AgX沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）=
=1.8×10-8mol/l；
当生成AgY沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）=
=5.0×10-11mol/l；
当生成AgZ沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）=
=8.3×10-15mol/l；
所以沉淀的先后顺序为：AgZ、AgY、AgX，所以最后沉淀的是AgX；
故选A．
当生成AgX沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）=
| Ksp |
| c(X-) |
当生成AgY沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）=
| Ksp |
| c(Y-) |
当生成AgZ沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）=
| Ksp |
| c(Z-) |
所以沉淀的先后顺序为：AgZ、AgY、AgX，所以最后沉淀的是AgX；
故选A．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡，溶度积常数越小，溶解度越小，越易形成沉淀．
练习册系列答案
相关题目
下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Fe→FeCl2 |
| C、H2O2→O2 |
| D、NO2→HNO3 |
已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反应热△H为（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反应热△H为（ ）
| A、-1641.0kJ/mol |
| B、+3081kJ/mol |
| C、+663.5kJ/mol |
| D、-2507.0kJ/mol |
密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）?2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3%时，混合气体平均式量是（ ）
| A、46 | B、61.3 |
| C、76.7 | D、69 |