题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象 |
| B、CCl4和NH3两分子各原子最外层均满足8电子结构 |
| C、若短周期R2+和M+的电子层结构相同，则金属性R＞M |
| D、硝酸铵溶于水吸热，是焓减熵增的过程 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,原子核外电子排布,原子结构与元素的性质,焓变和熵变
专题：基本概念与基本理论
分析：A． 沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的；
B．NH3分子中H原子最外层为2电子结构；
C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则R和M为同一周期，且M为第IA族，R为第IIA族；
D．硝酸铵溶于水吸热，能自发进行，说明△G=△H-T?△S＜0，以此解答该题．
B．NH3分子中H原子最外层为2电子结构；
C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则R和M为同一周期，且M为第IA族，R为第IIA族；
D．硝酸铵溶于水吸热，能自发进行，说明△G=△H-T?△S＜0，以此解答该题．
解答：
解：A．沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的，因为AgI的溶解度比AgCl小，AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，AgCl白色沉淀会转化为AgI黄色沉淀，故A错误；
B．CCl4分子中各原子最外层均满足8电子结构，而NH3分子中H原子最外层为2电子结构，故B错误；
C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则R和M为同一周期，且M为第IA族，R为第IIA族，则金属性R＜M，故C错误；
D．NH4NO3 溶于水虽然吸热，能自发进行，说明△G=△H-T?△S＜0，又吸热则△H＞0，所以△S＞0，故D正确；
故选D．
B．CCl4分子中各原子最外层均满足8电子结构，而NH3分子中H原子最外层为2电子结构，故B错误；
C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则R和M为同一周期，且M为第IA族，R为第IIA族，则金属性R＜M，故C错误；
D．NH4NO3 溶于水虽然吸热，能自发进行，说明△G=△H-T?△S＜0，又吸热则△H＞0，所以△S＞0，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了几个方面的基础知识，如原子结构和离子结构，沉淀的转化，抓住△G=△H-T?△S＜0能自发反应来判断熵变等是关键．
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象 |
| B、按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应 |
| C、HCl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质） |
| D、研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行 |
下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Fe→FeCl2 |
| C、H2O2→O2 |
| D、NO2→HNO3 |
已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反应热△H为（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反应热△H为（ ）
| A、-1641.0kJ/mol |
| B、+3081kJ/mol |
| C、+663.5kJ/mol |
| D、-2507.0kJ/mol |
密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）?2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3%时，混合气体平均式量是（ ）
| A、46 | B、61.3 |
| C、76.7 | D、69 |