题目内容
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子 |
| B、7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA |
| C、电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g |
| D、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1mol氯气与铁反应最多得到2mol电子；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；
C．粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；
D．该反应中生成3mol水氯酸钾得到5mol电子，所以生成1mol水转移了
mol电子．
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；
C．粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；
D．该反应中生成3mol水氯酸钾得到5mol电子，所以生成1mol水转移了
| 5 |
| 3 |
解答：
解：A．铁足量，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算，1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移2NA个电子，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，阴、阳离子总数为0.3NA，故B正确；
C．NA个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；
D．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移了5mol电子，则生成1mol水转移了
mol电子，转移电子数为
NA，故D错误；
故选B．
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，阴、阳离子总数为0.3NA，故B正确；
C．NA个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；
D．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移了5mol电子，则生成1mol水转移了
| 5 |
| 3 |
| 5 |
| 3 |
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项D为易错点，转移氯酸钾中氯原子被氧化成0价的氯气．
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下列操作中，不正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、铁粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||||
| C、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | ||||
D、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
|
现有浓度均为0.10mo1?L-1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列说法不正确的是（ ）
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| B、②中有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| C、①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、①或②中都有：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.10 mol?L-1 |
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
| B、Ba2+、Na+、AlO2-、NO3- |
| C、NH4+、Na+、NO3-、CO32- |
| D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42- |