题目内容
下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）地壳中含量最多的金属元素是 ．
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程 ．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ．
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式： ．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）地壳中含量最多的金属元素是
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体Ar最不活泼，Ar原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）地壳中含量最多的金属元素为铝；
（3）②与④形成化合物为MgF2，属于离子化合物，由镁离子与氟离子构成；
（4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（5）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
（1）稀有气体Ar最不活泼，Ar原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）地壳中含量最多的金属元素为铝；
（3）②与④形成化合物为MgF2，属于离子化合物，由镁离子与氟离子构成；
（4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（5）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体Ar最不活泼，Ar原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）地壳中含量最多的金属元素为铝，故答案为：Al；
（3）②与④形成化合物为MgF2，用电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：；
（4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HClO4的酸性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸越强，故KOH的碱性最强；氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，是两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（5）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（1）稀有气体Ar最不活泼，Ar原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为
，故答案为：；（2）地壳中含量最多的金属元素为铝，故答案为：Al；
（3）②与④形成化合物为MgF2，用电子式表示其形成过程为：
，故答案为：
；（4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HClO4的酸性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸越强，故KOH的碱性最强；氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，是两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（5）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，熟练掌握基础知识．
练习册系列答案
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