Question

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．
问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化．对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：

 

．
问题2：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同．”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol，
C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：问题1：一句话总结对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系，根据勒夏特列原理回答即可；
问题2：根据金刚石和石墨燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式，据此进行解答．

解答： 解：问题1：化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变，
故答案为：如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变；
问题2：已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1
利用盖斯定律将②-①可得：
C（s，金刚石）═C（s，石墨）；△H=（-395.41kJ?mol^-1）-（-393.51kJ?mol^-1）=-1.9kJ?mol^-1，
故答案为：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ?mol^-1．

点评：本题考查了勒夏特列原理的内容和热化学方程式和盖斯定律的分析计算应用，注意热化学方程式书写时标明状态和同素异形体的名称．