题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O | ||||
| B、铁粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||||
| C、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | ||||
D、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；
B．铁与稀盐酸反应生成产物不是铁离子，应该为亚铁离子；
C．碳酸钙为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式；
D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒．
B．铁与稀盐酸反应生成产物不是铁离子，应该为亚铁离子；
C．碳酸钙为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式；
D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒．
解答：
解：A．铜加入稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B．铁与稀盐酸反应产物为亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O，故D错误；
故选A．
B．铁与稀盐酸反应产物为亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
| ||
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
相关题目
某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
| A、既能发生加成反应又能发生取代反应 |
| B、在溶液中该分子的羟基可以电离出H+ |
| C、该分子中含有两种官能团 |
| D、该分子中所有碳原于不可能完全共平面 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I-、Cl- |
| B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3- |
| C、加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| D、水电离出c（OH-）=10-5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子 |
| B、7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA |
| C、电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g |
| D、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
C、服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注射碳酸氢钠溶液： |
| D、向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
下列物质中不能跟新制Cu（OH）2反应的是（ ）
| A、HCOOH |
| B、CH3COOH |
| C、CH3CH2OH |
| D、CH3CHO |