Question

现有浓度均为0.10mo1?L^-1的①Na₂CO₃溶液和②NaHCO₃溶液．下列说法不正确的是（　　）

• A、①中有：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-_）＞c（HCO₃^-_）＞c（OH^-_）＞c（H^+_）
• B、②中有：c（Na⁺）=c（HCO₃^-_）+c（CO₃^2-_）+c（H₂CO₃）
• C、①和②混合溶液中：c（Na⁺）+c（H^+_）=c（HCO₃^-_）+2c（CO₃^2-_）+c（OH^-_）
• D、①或②中都有：c（HCO₃^-_）+c（CO₃^2-_）+c（H₂CO₃）=0.10 mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液中碱性，碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，但碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合电荷守恒、物料守恒解答．

解答： 解：A．碳酸根第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子、第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，所以c（HCO₃^-_）＜c（OH^-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-_）+c（CO₃^2-_）+c（H₂CO₃），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H^+_）=c（HCO₃^-_）+2c（CO₃^2-_）+c（OH^-_），故C正确；
^D．根据物料守恒得c（HCO₃^-_）+c（CO₃^2-_）+c（H₂CO₃）=0.10 mol?L^-1，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质性质是解本题关键，再结合电荷守恒和物料守恒解答，注意无论电荷守恒还是物料守恒不仅存在于单一溶质的溶液中也存在多种溶质的溶液中，为易错点．