题目内容
7．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 含离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 含共价键的化合物不一定是共价化合物 | |
| D． | 在离子化合物中也可能含有共价键 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可含共价键，以此来解答．
解答 解：A．含离子键的化合物一定是离子化合物，如NaCl、NaOH均一定含离子键，故A正确；
B．非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故B错误；
C．含共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH、NaClO等，故C正确；
D．在离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH含离子键、共价键，故D正确；
故选B．
点评 本题考查离子化合物，为高频考点，把握化学键的形成及化合物的类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 NA | |
| B． | 标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA | |
| C． | 56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA | |
| D． | 1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子 |
18．
在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）并达到平衡．在反应过程中，若甲容器的容积不变，乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为b%，乙容器中SO2的转化率为a%，则a与b的关系为（ ）
在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）并达到平衡．在反应过程中，若甲容器的容积不变，乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为b%，乙容器中SO2的转化率为a%，则a与b的关系为（ ）| A． | 无法确定 | B． | a＜b | C． | a=b | D． | a＞b |
15．下列物质的电子式或结构式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铵的电子式 | B． | 氮气的电子式 | ||
| C． | 次氯酸的结构式H-Cl-O | D． | 氯化钙的电子式 |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若AgCl沉淀完全，就是指氯化银溶液中溶质离子的浓度为零 | |
| B． | 达到溶解平衡时，晶体就不再溶解 | |
| C． | 室温下，在100g水中能溶解1～10g的溶质，这种物质被称为可溶性物质 | |
| D． | 无机酸都是可溶的 |
19．
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）| A． | 该装置中Pt极为阳极 | |
| B． | 当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L | |
| C． | 该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-=2H2O | |
| D． | 该装置中a极为正极，发生氧化反应 |
17．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（ ）
| A． | 将它们溶解，观察溶液颜色 | |
| B． | 分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物 | |
| C． | 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色 | |
| D． | 取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度 |