在一定条件下.将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中.发生如下反应:3A．2min末该反应达到平衡.生成0.8mol D.并测得C的浓度为0.2mol•L-1．下列判断错误的是( )A．x=1B．B的转化率为80%C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol•-1D．若混合气体的密度不变.也� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L^-1．下列判断错误的是（　　）

	A．	x=1
	B．	B的转化率为80%
	C．	2min内A的平均反应速率为0.3 mol•（L•min）^-1
	D．	若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态

分析 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，D的浓度为$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，并测得C的浓度为0.2mol•L^-1，可知$\frac{0.4}{0.2}$=$\frac{2}{x}$，解得x=1，则
          3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
开始    1.5            0.5      0             0
转化   0.6           0.2       0.2           0.4
平衡 0.9            0.3      0.2            0.4
结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%、v=$\frac{△c}{△t}$及密度始终不变来解答．

解答解：2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，D的浓度为$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，并测得C的浓度为0.2mol•L^-1，可知$\frac{0.4}{0.2}$=$\frac{2}{x}$，解得x=1，则
          3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
开始    1.5            0.5      0             0
转化   0.6           0.2       0.2           0.4
平衡 0.9            0.3      0.2            0.4
A．由上述分析可知x=1，故A正确；
B．B的转化率为$\frac{0.2}{0.5}$×100%=40%，故B错误；
C.2min内A的平均反应速率为$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3 mol•（L•min）^-1，故C正确；
D．混合气体的质量、体积不变，则密度始终不变，若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态，故D正确；
故选B．

点评本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率及速率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定，题目难度不大．

练习册系列答案

16．N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1molNa₂O₂与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N_A
	B．	标准状况下22.4L CCl₄所含的原子数为5N_A
	C．	56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N_A
	D．	1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2N_A的电子

13．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律变化的原因：

A组物质	熔点/K	B组物质	熔点/K
NaCl	1 074	Na	317
KCl	1 049	Mg	923
CsCl	918	Al	933

晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小．A组是①离子晶体，晶体微粒之间通过②离子键相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是 ③NaCl＞KCl＞CsCl．B组晶体属于 ④金属晶体，价电子数由少到多的顺序是 ⑤Na＜Mg＜Al，离子半径由大到小的顺序是 ⑥Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．金属键强度由小到大的顺序为 ⑦Na＜Mg＜Al．

1．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO．Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇，式量294）的流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作1中发生的反应有：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑
Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑
Na₂CO₃+SiO₂═Na₂SiO₃+CO₂↑
该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是升高温度，将原料粉碎（或使用催化剂）．（写出两条）
（2）固体Y中主要含有Al（OH）₃、H₂SiO₃．（填写化学式）
（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化为，请写出离子反应方程式2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是该条件下，K₂Cr₂O₇的溶解度较小，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体），冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥．
（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
则所测定产品中重铬酸钾的纯度为72%．
（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是AD．
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

11．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V，其中C气体的体积占10%．下列推断正确的是（　　）

	A．	原混合气体的体积为1.2V		B．	原混合气体的体积为1.1V
	C．	反应达平衡时气体B消耗掉0.05V		D．	反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V

18．

在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO₂和2molO₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）并达到平衡．在反应过程中，若甲容器的容积不变，乙容器的压强不变，甲中S0₂的转化率为b%，乙容器中SO₂的转化率为a%，则a与b的关系为（　　）

15．下列物质的电子式或结构式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铵的电子式		B．	氮气的电子式
	C．	次氯酸的结构式H-Cl-O		D．	氯化钙的电子式

16．我们生活中处处都与化学有密切关系．
（ 1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是作供氧剂．
（2）Fe（OH）₃胶体可用作净水剂，是因为Fe（OH）₃胶体具有较大表面积．强吸附性．取少量Fe（OH）₃胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解．
（3）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒．
①工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
②Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl₂（g）+8NH₃（g）═6NH₄Cl（g）+N₂（g），若反应中消耗Cl₂1.5mol，则被氧化的NH₃的体积为22.4L（标准状况）．

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