Question

（1）已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol，
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.6kJ/mol，
C（g）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
①上述反应中属于放热反应的是

 

②H₂的燃烧热△H=

 

．
（2）①某H₂SO₄溶液的浓度是0_?005mol/L，此溶液的pH=

 

②250mL pH=12的某一元强碱（MOH）溶液与250mL 0.015mol?L^-1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL．混合液的pH=

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,pH的简单计算

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①△H＜0的反应为放热反应；
②燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（2）①根据硫酸化学式可知c（H⁺）与硫酸浓度的关系，根据pH=-lg[c（H⁺）]计算该溶液的pH；
②根据pH=-lg[c（H⁺）]计算该溶液的pH．

解答： 解：（1）①△H＜0的反应为放热反应，全部反应的焓变都小于0；
故答案为：全部都是；
②表示H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.6kJ/mol，故H₂的燃烧热为：-285.6kJ/moL；
故答案为：-285.6kJ/moL；
（2）①该硫酸溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
该硫酸溶液的pH为：pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（0.01）=2，
故答案为：2；
②250mL pH=12的某一元强碱（MOH）溶液与250mL 0.015mol?L^-1 的硫酸溶液相混合，硫酸过量，c（H⁺）=

0.25L×0.015mol/L×2-0.25L×0.01mol/L

0.5L

=0.01mol/L，pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（0.01）=2，故答案为：2．

点评：本题考查了燃烧热与溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．