题目内容
某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入Fe粉，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如如图所示．则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）| A、1：1：1 |
| B、1：1：4 |
| C、1：2：2 |
| D、3：2：8 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：溶液中含有Fe （NO3） 3、Cu （NO3） 2、HNO3，氧化性顺序为：HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入铁后依次反应；依据氧化还原反应的顺序规律结合图象
分析计算．
分析计算．解答：
解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为：HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、②Fe+2Fe3+=3Fe2+、③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；
再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；
再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；
综上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3为1mol，Cu （NO3） 2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为：1：1：4，
故选B．
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、②Fe+2Fe3+=3Fe2+、③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；
再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；
再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；
综上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3为1mol，Cu （NO3） 2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为：1：1：4，
故选B．
点评：本题考查了有关离子方程式的计算，题目难度中等，涉及铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用，明确图象曲线变化的含义为解答关键，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．
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