Question

10．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出E元素原子的结构示意图．
（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）一定条件下，用单质D还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl₄的实验操作名称是过滤；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓，4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Si、F为S、G为Fe．
（1）E为Si，原子核外有14个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、4；
（2）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
（3）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；
（4）四氯化碳与金刚石不互溶，用过滤方法分离；可以用乙醇与钠反应除去粗产品中的钠；
（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，该物质为FeCl₂，向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁再被氧化为氢氧化铁．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Si、F为S、G为Fe．
（1）E为Si，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）四氯化碳与金刚石不互溶，用过滤方法分离；可以用乙醇与钠反应除去粗产品中的钠，反应方程式为：2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，
故答案为：过滤；2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（5）浅绿色溶液FeCl₂与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，反应方程式为：FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓，此沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃ ，
故答案为：FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓，4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃ ．

点评 本题考查元素周期表、元素化合物性质，难度不大，侧重对化学用语的考查，熟练掌握元素化合物性质．