题目内容

15．某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下．下列有关说法错误的是（　　）
A．反应①与反应④均是取代反应
B．反应②与反应③均是加成反应
C．反应②中产物的结构简式为CH2BrCH2CHClBr
D．反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂

分析 根据丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与单质溴发生加成反应生成CH2BrCHBrCH2Cl；
根据乙烯与硫酸发生加成反应生成C2H5OSO3H，C2H5OSO3H与水发生取代反应生成C2H5OH；
据此解答．

解答 解：丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与单质溴发生加成反应生成CH2BrCHBrCH2Cl；乙烯与硫酸发生取代反应生成C2H5OSO3H，C2H5OSO3H与水发生取代反应生成C2H5OH；
A．反应①是丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，反应④是C2H5OSO3H与水发生取代反应生成C2H5OH，故A正确；
B．反应②是CH2=CHCH2Cl与单质溴发生加成反应生成CH2BrCHBrCH2Cl，反应③是乙烯与硫酸发生加成反应生成C2H5OSO3H，故B正确；
C．反应②是CH2=CHCH2Cl与单质溴发生加成反应，产物的结构简式为CH2BrCHBrCH2Cl，故C错误；
D．硫酸参与化学反应，反应前后质量不变，是乙烯与水反应的催化剂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的推断，难度中等，注意根据有机物的分子式结合反应条件、反应类型进行推理判断，对学生的逻辑推理具有一定要求．

练习册系列答案
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4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s0500100 0150 0
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列说法中不正确的是（　　）
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则平衡时c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
5．下列属于碱性氧化物的是BF，属于酸性氧化物的是AC，属于两性氧化物的是E．
A．CO2  B．Fe2O3  C．SiO2 D．CO E．Al2O3  F．MgO．
3．有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

（1）加热前通入空气的目的是赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气．
（2）装置C、D中盛放的试剂为CCaCl2（或P2O5等）、D碱石灰．
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将无影响；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏低．
（4）若样品质量为25.0g，反应后C、D增加的质量分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为33.6%．
10．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出E元素原子的结构示意图．
（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）一定条件下，用单质D还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl4的实验操作名称是过滤；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3．
20．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（　　）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．无法确定
7．某芳香烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳、氢原子个数比为3：4，0.1mol该烃完全燃烧后，产物通入浓H2SO4中增重10.8g，已知该烃中只有一个支链，且侧链上的一溴代物有两种．
（1）该烃的结构简式为．
（2）写出该烃侧链一溴代物的结构简式、．
4．如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNOF 
3Na AlSi SClAr
（1）地壳中含量最多的元素是氧； 
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）单质的化学性质最不活泼的是Ar；
（4）S原子结构示意图是；
（5）C与N原子半径较小的是N；  
（6）HF和HCl中，热稳定性较强的是HF；
（7）可用来制造光导纤维的物质是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是Al（OH）3（填化学式），碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是CO2，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2．
5．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu（OH）2＜CuSC．CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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